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化学有关杂化轨道的问题

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3 | 2012-10-28 02:09:15 | 显示全部楼层 |阅读模式

1.基态硫原子外层是6个电子，有4个氟原子与之成键，就会剩余2个电子以孤对电子的形式在硫原子周围。杂化轨道理论认为硫原子附近的这1对孤对电子和那4对成键电子共占据5个杂化轨道，硫原子的价电子存在于3s和3p轨道，而3s和3p发生杂化形成的轨道数不能满足上述需求，也就是说需要有一个3d轨道参与杂化，注意基态的硫原子3d轨道上是没有电子的。需知杂化这一过程只是对分子具体的形成过程的粗糙描述，至少在这一问题上讨论杂化轨道形成过程中某个电子的来源和去向是没有意义的，有兴趣的话可以了解分子轨道理论的相关知识。磷原子外层5个价电子，刚好用于与5个氯原子成键，于是需要5个杂化轨道，即发生sp3d杂化。2.假设要形成五氯化氮，那么需要氮原子提供5个杂化轨道，而...

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千问 | 2012-10-28 02:09:15 | 显示全部楼层

杂化轨道：一种现代价键理论...

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千问 | 2012-10-28 02:09:15 | 显示全部楼层

1、硫sp3d杂化，5条sp3d杂化轨道，6个电子，1对孤电子对，4个成单电子，分别跟4个氟原子的成单电子配对。五氯化磷3s轨道上两个电子中的一个激发到3d轨道上，然后进行sp3d杂化，5个成单电子，分别跟5个氯原子的成单电子配对。2、氮原子最外层第二层没有d轨道，不能进行sp3d杂化，所以没有五氯化氮；铋第六周期元素，最外层第六层6s轨道由于钻穿效应明...

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