化学两道题。公式不是很懂请各位大神帮忙分析分析

显示全部楼层 · 2012-10-30 22:50:52

1,有多少molNa，就会生成多少NaOHn=m/M=46g/23=2mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,可知氢气和Na的物质的量之比为2：1 所以生成1mol氢气
标况下为22.4L 2.Fe+2Hcl=FeCl2+H2
4.48L氢气即为0.2mol，Fe与H2物质的量之比为1：1
所以n（Fe）=0.2mol m=0.2*56=11.2g铁粉
盐酸与氢气的物质的量之比是2：1所以需要盐酸 n=0.4mol
V=n/c=0.4/0.5=0.8L=800ml盐酸...

千问 · 2012-10-30 22:50:52

1.由2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 得, n(NaOH)=n(Na)=46g/23g/mol=2mol,n(H2)=1/2n(Na)=1mol.2.由Fe + 2HCl = FeCl2 + H2得，n(Fe)=n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol,故m(Fe) =56g/mol*0.2mol =11.2g; ...

千问 · 2012-10-30 22:50:52

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,可知氢气和Na的物质的量之比为2：1 所以生成1mol氢气
标况下为22.4LFe+2Hcl=FeCl2+H2
4.48L氢气即为0.2mol，Fe与H2物质的量之比为1：1
所以n（Fe）=0.2mol m=0.2*56=11.2g铁粉
盐酸与氢气的物质的量之比是2：1...