就 2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 问:若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂昰多少mol？

显示全部楼层 · 2013-8-26 10:45:19

KMnO4的Mn被还原；Br被氧化；2Mn ～
10Br；2
100.2mol
xmol;
2/0.2=10/x;
x=1.0mol;...

千问 · 2013-8-26 10:45:19

应该是1mol被氧化的只有HBr综合反应式，氧化产物为Br2而消耗的氧化剂0.2mol所以整体乘以0.10.5molBr2化为HBr是1mol。谢谢...

千问 · 2013-8-26 10:45:19

1molKMNO4反应K7+——〉K2+ 5eBr-——〉Br0 1e所以1mol氧化济需要5Br- ，5mol HBr所以0.2*5=1mol...

千问 · 2013-8-26 10:45:19

方程式中氧化剂是2molKMnO4，还原剂是HBr，注意其中16mol的HBr只有10mol被氧化，其余的生成MnBr2和KBr这说明氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，所以消耗0.2mol氧化剂，被氧化的还原剂是1mol...