高中化学电解问题

显示全部楼层 · 2012-11-6 08:15:12

电解的相关计算最简单的思路就是通过电子建立关系式，经常用的是4电子关系：（^后面表示电荷数或指数）4e^- ~2H2 ~ O2 ~ 2Cl2 ~ 2Cu ~ 4Ag ~ 4H^+ ~ 4OH^- ~ 2H2O ~……因为溶液呈酸性，所以本道题中找的就是H^+ 和Ag之间的关系，两者之间是1:1pH数值相差2或2以上的话，对应离子浓度小的pH值忽略不计，所以忽略pH=6，直接用pH=3，则氢离子浓度为1X10^-3，氢离子物质的量5X10^-4 mol，所以Ag单质质量为5X10^-4 X108 =5.4X10^-2 （g）=54mg 本题中的OH^-是不能用来计算的，因为水溶液呈酸性，水电离的OH^-大多数已经在阳极失电子生成氧气了...

千问 · 2012-11-6 08:15:12

主要矛盾和次要矛盾的关系，溶液中一定存在氢离子和氢氧根离子，当显酸性时用氢离子去计算，氢氧根离子是从属关系，反之亦然。比如当溶液中氢离子浓度为10负6次方时，稀释1000倍ph值能变成9吗，不能，应该接近7。为何呢，因为水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10的负7次方，当上面的溶液稀释1000倍时可以认为酸提供的氢离子变成了10的负9次方，比水电离出的氢...

千问 · 2012-11-6 08:15:12

因为OH-失去电子变为O2，是要4个e-的，而Ag却是一个...

高中化学 电解问题

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