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例1,足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应,制得氢气多少克?

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查看11 | 回复4 | 2013-8-25 18:45:10 | 显示全部楼层 |阅读模式
约为0.4克先要算出硫酸有多少克：(100*20%)再算出硫酸有多少mol:(100*20%):98因为镁足量，所以会把硫酸里面的氢全部置换出来，所以算出硫酸里有多少氢就可以了。1mol硫酸有1mol氢气。氢气相对分子质量为2Mg+H2SO4=MgSO4+H2
98
2
100*20%
X=0.4g...
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千问 | 2013-8-25 18:45:10 | 显示全部楼层
MG+H2SO4=MGSO4+H2
98
2
100*20%
X=0.4g制的氢气0.4克...
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千问 | 2013-8-25 18:45:10 | 显示全部楼层
设制的的氢气质量为X克。
Mg +H2SO4=Mgso4 + H2↑
98
2
20%×100g
X
98/20=2/x
解得X=0.4g...
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千问 | 2013-8-25 18:45:10 | 显示全部楼层
(100*20%):98=x:2x=40/98 约0.408g...
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