化学两道应用题，求解答

显示全部楼层 · 2013-8-30 22:56:48

该混合物由过氧化钠和钠单质组成，投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑和2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，所得到的混合气体由氢气和氧气组成，共计有0.02mol气体将该混合气体燃烧，发生2H2+O2=点燃=2H2O，设氧气有xmol，利用方程式计算知参加反应的氢气为2xmol，反应后剩余氢气0.005mol依题意有以下方程：2x+x+0.005=0.02，解出x=0.005mol，即混合气体中有氧气0.005mol，氢气0.015mol。那么原混合物中钠共有0.03mol，过氧化钠有0.01mol（1）1.68L气体合0.075mol，充分燃烧后将气体通入澄清石灰水得到碳酸钙合0.15mol，利用化学方程式可得知C...

千问 · 2013-8-30 22:56:48

太简单了，给分帮你做...