A、B两元素质量比为9：8，A、B两元素形成的化合物相对分子质量为102，求该化合物的化学式，要计算过程

显示全部楼层 · 2012-11-20 00:11:28

设A的分子量为9X，B的分子量为8X分析形成化合物，从原子量之比来看，不存在氢元素，那么就是一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。再来看形成化合物的分子量102，并非很大，极有可能是在第三周期及以上的元素组成，可能的组合形式有，AB，A2B，AB2，AB3，A2B3，A3B2，A3B，基本就以上几种可能，将其逐一代入，n（9X）+ m（8X）= 102，得出X=3，即A——Al，B——O，化合物为氧化铝 Al2O3...

千问 · 2012-11-20 00:11:28

因为A、B元素质量比为9：8，那么A、B分别占分子质量分数为9/17、8/17，所以A、B的相对质量分别为102*9/17=54、102*8/17=48.那么据此可推断出化学式为Al2O3，因为相对原子质量的倍数能为54、48的只有Al、Mg/O，而铝和镁不能形成化合物。...

千问 · 2012-11-20 00:11:28

楼上正解~~...