对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强

显示全部楼层 · 2012-11-11 11:32:49

就一个元素来说这个结论是没有错的，但是一个化合物里面有多种元素，当这个化合物中的多个元素在一个化学反应里面表现出不同的性质时，这个化合物的整体性质也表现出相对性。在这个反应中，Ag元素发生还原反应，表现其氧化性，Ag2O中的氧发生氧化反应，表现其还原性，H2O2中的氧处在中间价态，同时表现了氧化性和还原性。而Ag和H2O是还原产物，O2是氧化产物，H2O2和Ag2O既是还原剂又是氧化剂，其中Ag+是氧化剂，O2-是还原剂，O-既是还原剂又是氧化剂。列出上面的性质后可以判断，之所以Ag2O的氧化性大于H2O2，是因为Ag+的氧化性大于O-的氧化性，而O2-没有氧化性，所以并不矛盾。...

千问 · 2012-11-11 11:32:49

首先，对于你给出的这个氧化还原反应来说，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2。Ag的化合价从+1将为0，Ag2O中的O没有参加氧化还原反应。H2O2中的O从-1升到0。Ag是还原产物，O2是氧化产物。所以说，你没有理解这个反应的实质，举得这个例子是不正确的。我给你举一个例子：FeO+O2=Fe2O3。在这里，FeO是还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3是氧化产...