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高中常见100条不一样的离子方程式
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高中常见100条不一样的离子方程式
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2009-8-21 13:35:30
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离子反应和离子方程式复习总结(一)离子反应1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰。3、离子反应的类型 (1)离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应。 (2)离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。 只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na+、
Cl-、K+、NO浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应。 (3)有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应,如Cl2与NaBr溶液的反应,实际上是Cl2与Br-之间的置换反应。 ②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl2;Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。 这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱,是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。 (二)离子方程式1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的特点 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类型的离子反应。如 ,不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应,还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。3、书写离子方程式的四个步骤 (1)写——根据客观事实,写出正确的化学方程式。 (2)拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质,如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍写成分子式。 (3)消——对方程式的两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应“按数”消掉。 (4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求,并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。4、书写离子方程式时应注意的几个问题(1)注意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的。 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示,不能写成离子形式。 对于微溶物的处理,有以下三种情况: ①在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时,其离子方程式为:②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2,其离子方程式为: ③当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液,其离子方程式为: (2)注意哪些物质是强电解质,在溶液中是易电离的;哪些物质是弱电解质,在溶液中是难电离的。 常见的弱电解质有:HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸;H2SO3、H2PO4等中强酸;NH3?H2O等弱碱;还有水也是弱电解质。 在写离子方程式时,难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为: 。 氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为: 。 (3)注意反应是否在溶液中进行。 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应,不是在溶液中进行的反应,一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应,就不能用离子方程式表示,只能用化学方程式表示: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O 而NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应,就可以用离子方程式表示:
(4)注意浓酸中水的含量 浓H2SO4的浓度一般为98%,水的含量很少,其溶质基本上以硫酸分子的形式存在,所以有浓硫酸参加的一些反应,可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应,一般不用离子方程式表示,只能用化学方程式表示:浓盐酸的浓度一般为36%,浓硝酸的浓度一般为69%,它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在,所以在离子方程式中,浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。如: MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为:MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O Cu与浓硝酸反应的离子方程式为:Cu + 4H+ + 2NO =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Cu与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu + 8H+ + 2NO =3Cu2++2NO +4H2O (5)注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式,不仅要遵循质量守恒,还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等,方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式,若写成 就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等,但两边电荷数不等,因而是错误的。正确的写法是: 2Fe2+ +4Br?-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。 (6)注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减,要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如:H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式,应当是 而不应写成 ,因为Ba(OH)2 电离时,电离出的 与 物质的量之比为1∶2而不是1∶1;H2SO4电离出的H+与SO 物质的量之比为2∶1而不是1∶1。 (7)注意有水参加的反应 在许多离子反应中,水是一种反应物,书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的离子方程式为: Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3 +2HClO 又如往溴水中通入SO2气的离子方程式为:5、判断离子方程式正误的主要内容 (1)看反应能否写离子方程式。 (2)看“==”、“ ”、“ ”、“ ”及必要的反应条件是否正确、齐全。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO 不能写成H++CO ,而HSO 通常应写成H++SO 等。该用离子表示的是否拆成了离子,该用分子式表示的是否写成了分子式。 (4)看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl,而不生成FeS。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO 生成BaSO4的反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2的反应。 此外,还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒;检查反应物或生成物的配比是否正确。 (三)关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能发生反应的离子才可以共存。 1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。如SO 与Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 、SO 、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO 、SO 、PO ;S2-与Cu2+、Pb2+等,不能大量共存。2、离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。如H+与、OH-、ClO-、CH3COO-、HPO 、H2PO ;OH-与HCO 、HS-、HSO 、H2PO 、HPO 、H+等不能大量共存。 3、离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。如H+与CO 、SO 、HCO 、HSO 、S2-、HS-;OH-与NH 等不能大量共存。 4、离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。一般说来,有氧化性的离子(如MnO 、ClO-、Fe3+、NO 等)与有还原性的离子(如S2-、I-、Br-、SO 、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。 5、注意以下几种情况 (1)在有H+存在的情况下,MnO 、ClO-、NO 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO 可以共存;但Fe2+、H+、NO 不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+。 (2)Fe2+与Fe3+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。 (3)Fe3+不能氧化Cl-。NO (有H+时)不能氧化Cl-. (4)还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-。若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO (紫色)。
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