常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0*10^-12mol/L,该溶液为什么不可能为NaCO3

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查看11 | 回复2 | 2013-8-20 14:59:48 | 显示全部楼层 |阅读模式
溶液中的H+离子都来自水,很显然溶液PH=2,属于强碱类型!NaCO3是若弱碱盐,所以你就懂了!!!...
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千问 | 2013-8-20 14:59:48 | 显示全部楼层
一般来说碳酸钠溶液ph值 会在10以上充分溶解后在11.6左右不会超过12,再加 会结晶 ……...
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