弱电解质溶液电离问题

显示全部楼层 · 2012-11-13 21:03:53

CH3COOH是弱酸，在水溶液中是不完全电离的。所以加少量水时，一旦醋酸分子电离离子量的比例达到最大值时，再不会有分子电离了；再加水时，就会有更多的醋酸分子电离，电离离子的浓度就越大；所以此时的醋酸就如浓硫酸加水一样，加水越多电离越多，导电能力增强。当达到醋酸分子在水中电离离子的最大量时，醋酸分子便不再电离；所以，这时再加水时，电离离子的浓度减小，导电能力减弱。先增强后减弱。 1L浓度为1mol/L的CH3COOH溶液与0.5L 浓度为1mol/L的CH3COOH溶液哪个导电能力强？一样强，因为导电性与电...

千问 · 2012-11-13 21:03:53

1.先增大，后减小，因为纯醋酸是不电离的，刚开始加水促进电离，后来水起到稀释的作用，醋酸的离子浓度减小，导电性变弱。2.醋酸的浓度是一样的，同一温度下导电性一样强。3.没有，两份同样饱和的同一物质弱电解质溶液混合导电性没有变化。...