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高一化学题目。。。

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查看11 | 回复4 | 2012-11-17 12:26:56 | 显示全部楼层 |阅读模式
由于收集到标准状况下3.36L的H2即0.15mol则对应的Fe也为0.15mol即8.4g则Fe2O3为10.8g即0.0675mol对应稀硫酸为0.0675*3=0.2025mol而0.15mol的Fe对应0.15mol稀硫酸 即共消耗0.3525mol则(1)8.4g
(2)0.3525/0.15=2.35mol/L...
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千问 | 2012-11-17 12:26:56 | 显示全部楼层
因为所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化所以溶液中没有三价铁离子所以生成氢气的铁单质的量为xg：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56
22.4x
3.36x=8.4g有因为在溶液中无三价铁离子所以设氧化铁的质量是a...
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千问 | 2012-11-17 12:26:56 | 显示全部楼层
设下未知数嘛，很简单，自己可以解决，硫酸先不管，铁和氧化铁先算...
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千问 | 2012-11-17 12:26:56 | 显示全部楼层
要详细过程还是解题思路...
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