高中化学问题求助，关于铁的氧化物

显示全部楼层 · 2009-8-28 12:12:25

吸收0.56L氯气即0.025mol氯气，根据反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-可知原溶液中亚铁离子物质的量为0.05mol。140mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解氧化物，其中氢离子的物质的量为0.7mol。若把所有氧化物都写成是FeO和Fe2O3的组合，盐酸溶解样品的实质就是FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O亚铁离子物质的量为0.05mol，因此溶解FeO所需的H+的物质的量就是0.1mol，一共有0.7molH+，因此，溶解Fe2O3所需的H+的物质的量就是0.6mol，因此有Fe2O3 0.1mol，FeO 0.05mol。这样看来该样品化学式可以写成2Fe2O3?FeO，即Fe5O7参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/109803769.html?si=2

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千问 · 2009-8-28 12:12:25

NCL2=0.025MOLNHCL=N(H+)=0.7MOL因为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-二价铁失去0.05mol电子所以亚铁离子有0.05mol FeO-----2H+溶解feo的盐酸有0.1mol溶解氧化铁的盐酸有0.6molfe2o3----6Hcl 所以三价铁离子有0.1mol整合结果可得答案是fe5o7

千问 · 2009-8-28 12:12:25

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
n(Cl2)=0.025mol 所以n（Fe2+）=0.05mol而样品和盐酸反应之后，根据原子守恒，氯原子为0.7mol,其中FeCl2中有0.1mol,所以FeCl3中就有0.6mol,那末三价铁就是0.2mol,三价铁和二价铁之比为4比1，Fe5O7可以写为2Fe2o3.FeO