初三化学急急急。。。。请详细解答,谢谢! (5 12:1:58)

显示全部楼层 · 2009-9-5 12:06:30

设a gMg和稀盐酸发硬生成0.4个氢气，则根据化学方程式，得出Mg的质量a=4.8g4.8/5 *100%=96%

千问 · 2009-9-5 12:06:30

Mg+H2SO4=MgSO4+H224
2x
0.424/x=2/4x=4.8所以质量分数是4.8/5=96%

千问 · 2009-9-5 12:06:30

MgO和盐酸反应不生成氢气！那么0.4克的氢气都是单质镁生成的，根据氢气求单质镁的质量，进而算除质量分数~会算了吧

千问 · 2009-9-5 12:06:30

MG+2HCL=MGCL2+H2
MGO+HCL=MGCL2+H2O注意只有镁跟盐酸反映才有氢气，所以根据氢气的质量可以知道混合物中有多少镁了，MG+2HCL=MGCL2+H2
24
2
X
0.4所以X＝4.8G，镁就有4.8克，所以质量分数则为4.8/5*100%=96%

千问 · 2009-9-5 12:06:30

解：设镁带中单质镁的质量为x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24-----------------------2
x-----------------------0.4
24÷x＝2÷0.4解之得x=4.8(g)该镁带中单质的质量分数是4.8÷5×100%=96%很简单啊,氧化铝与盐酸反应不生成氢气，所以0.4克氢气全部由镁与盐酸反应生成，设该镁带中未被氧化的镁为X克,则:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
X____________0.4
24_____________2
X/24=0.4/2,得出X=4.8克
4.8/5*100%=96%

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