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显示全部楼层 · 2009-6-11 13:03:54

20g混合物（NaCl和Na2SO4）全部融于水，将得到的溶液等分为4份，即每份5g加BaCl2----第一份----第二份----第三份----第四份BaCl2:15-----20-------25---------30BaSO4:1.40---1.86----2.33-------2.33第三、第四份，BaCl2加的不一样，但是得到的BaSO4相等，都是2.33g，说明此时BaCl2过量了，即1和2的数据，BaCl2不足量，完全反应了，而3和4的数据，BaCl2过量，即Na2SO4完全反应了，而且，混合物最多生成BaSO4为2.33g这一类题目，不能着急，先看两头，因为，头上加得少，很可能不足，最后加得多，很可能过量，然后注意每组数据之间的距离，判断反应的情况你还可以看看这道题目http://zhidao.baidu.com/question/100955703.html

千问 · 2009-6-11 13:03:54

1.加入氯化钡25克时生成的沉淀比加入氯化钡20克时生成的沉淀多，所以第1,2组数据的氯化钡完全反应（如果未完全反应的话，即氯化钡已经过量，再加入5克氯化钡就不会再生成沉淀，沉淀量就不会增多）2.加入氯化钡30克时生成的沉淀与加入氯化钡25克时生成的沉淀一样多，即氯化钡已经过量，硫酸钠完全反应了，而加入氯化钡15克时生成沉淀1.40克，如果加入氯化钡25克时氯化钡未过量，应该生成沉淀2.80克，实际的沉淀量2.33克比2.80克少，所以加入氯化钡25克时氯化钡已经过量了，硫酸钠完全反应了。

千问 · 2009-6-11 13:03:54

有着四组数据可以看出，三四组沉淀量不变，而硫酸钠的数量是已定的（分为四等分），所以这两组加入的钡盐过量或恰好，而一二组沉淀量小于2.33g，说明溶液中还有硫酸根，则氯化钡是不足的，也就是说反应完全了。懂了？

千问 · 2009-6-11 13:03:54

四组数据比较，后一组加入的氯化钡都比前一组增加。相当于先加与前一组一样多的，再加进增加的。第二组加厚沉淀增多，说明第一组硫酸钠未完全反应，同理，第三组说明第二组硫酸钠未完全反应，是氯化钡反应完了。第四组与第三组比沉淀不增加，说明第三组硫酸钠已经反应完了…

千问 · 2009-6-11 13:03:54

要根据给你确定质量的物质来考虑！题目中氯化钠和硫酸钠的混合物的质量是确定的！硫酸根是有限的，即使钡离子再多也不会发生沉淀！第一二组硫酸钡都在增加！说明钡离子被反应完了！三四组不在增加，说明硫酸根被反应完了！很简单了！！！
先说3、4组硫化钡加多少沉淀都不变。那就说明硫酸钠没了，那就是反应完了。而硫酸钠完全沉淀是2.33g 那就是说要是沉淀没有2.33g，氯化钡就没加够。没加够当然就反应完了。