化学疑难问题

显示全部楼层 · 2009-9-10 09:03:20

1、⑴①不科学。该提纯方案没有考虑：a、将含少量铜粉的氯化铁溶于水后，Cu与FeCl3可以发生反应?Cu＋2FeCl3＝＝＝CuCl2＋2FeCl2，此反应消耗了FeCl3且生成了新杂质FeCl2和CuCl2；b、将滤液加热蒸干时，FeCl3会加速水解：FeCl3+3H2O===（可逆）Fe(OH)3+3HCl由于HCl的挥发，促使水解平衡向生成Fe（OH）3的方向移动，故不能得到FeCl3固体。因此该学生的设计的方案是不科学的。⑵溶解、加过量铁粉、过滤、通入足量Cl2、加入少量盐酸、蒸发结晶。2、向混合物中加入盐酸至混合物完全溶解，反应如下:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(加入NH4SCN溶液不显红色,说明Fe3+被Fe还原为Fe2+)(关键)2FeCl3+Fe=3FeCl2根据以上反应，溶液中的溶质最后只有FeCl2。100mL1mol/L的盐酸中HCl的物质的量为（0.1*1）mol=0.1mol则由元素守恒，Cl-的物质的量为0.1mol，Fe2+的物质的量为0.05mol，即混合物中的铁元素也为0.5mol。则若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得单质铁的质量应为（56*0.5）g=28g。

千问 · 2009-9-10 09:03:20

A,因为铁的摩尔质量是56g/mol，锌是65g/mol，而两者与稀硫酸反应生成氢气比都为1：1，所以同样质量的铁和锌，铁的物质的量较大，它与足量稀硫酸反应产生氢气越多。