高一化学计量的题目

显示全部楼层 · 2009-9-9 21:04:05

1 0.4mol
2该盐酸与足量的金属锌反应，可生成H2的质量是多少？是0.2mol 也就是0.2g （2）该盐酸可消耗纯碱26.5g，则该纯碱的纯度是多少？可生成CO2的质量是多少？Na2CO3
+ 2HCl=
H20+CO2+ 2NaCl 0.1mol
0.2mol
0.1mol0.1mol
0.2 mol108g/mol
46g/mol108g/mol *0.1=10.8g 0.1*46g/mol=4.6g纯碱的纯度10.8/26.5=40.75%CO2的质量是4.6g21molC的质量为__14__g
1molO原子的质量是_16____g。2gSO2所含分子个数为__1.88125*10的22次方，所含氧原子个数为__3.7625_*10的22次方，____

千问 · 2009-9-9 21:04:05

1.0.4mol Zn+2H+=Zn2+ +H2 m(H2)=0.4/2*2=0.4g 2H+ +CO32-=H2O+CO2a%=0.2*106/26.5=80% m(CO2)=0.4/2*44=8.8g2. 12g 16g3.2/64*NA=NA/32=1.88*10^22 3.76*10^22

千问 · 2009-9-9 21:04:05

1.某盐酸中含有0.4molHCL，则该盐酸中含有氢离子___0.4___mol(根据元素守恒）（1）该盐酸与足量的金属锌反应，可生成H2的质量是多少？0.4g（1molH2为2g，根据元素守恒定律，0.4molH原子能生成0.2molH2，则质量为0.4g）（2）该盐酸可消耗纯碱26.5g，则该纯碱的纯度是多少？可生成CO2的质量是多少？（写出计算过程）纯度80%，可生成8.8gCO2。（据化学方程Na2CO3+2HCl=H2+CO2+2NaCl，可列出方程1/2=Y/0.4，得出Y=0.2mol，0.2*106（纯碱原子量）=21.2g，则纯度为21.2/26.5*100%=80%；2/1=0.4/X，得出X=0.2mol，0.2*44（CO2原子量）=8.8g。）2.1molC的质量为_12_g？在由此推断1molO原子的质量是_16_g。（1mol原子的质量等于该原子的原子量，单位为克）3.2gSO2所含分子个数为6.02*10^23/32，所含氧原子个数为6.02*10^23/16.（SO2的原子量为64，则1molSO2质量为64g，根据方程式1/64=X/2，得出X=1/32mol，1mol物质含有6.02*10^23个微粒，因此，SO2分子的个数为6.02*10^23/32；而原子在一个SO2分子中有2个，因此，氧原子个数为6.02*10^23/32*2=6.02*10^23/16。