(高一化学)在标况下,一试管NH3放入水中,所得溶液的c为多少mol/L

显示全部楼层 · 2007-1-13 21:24:31

楼上说的都很好.其实是题目本身说的不明白."在标况下,一试管NH3放入水中,所得溶液的c为多少mol/L" 应该这样理解:试管内充满氨,没有空气,由于NH3极易溶于水,溶解度大约为1:700,所以水当然充满试管.假设氨水没有从试管中流出,求试管中溶液的物质的量浓度.解法正如楼上所说.

千问 · 2007-1-13 21:24:31

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!楼上的说法均错误
只要试管中不含其他易溶于水的气体均为 c＝1/22.4 mol/L解:设试管中所含氨气在标准状况下体积为V. 则放入水中水上升的体积必为V
所以C＝N／V
N＝V÷22.4 mol联立得才c＝1/22.4 mol/L你老师没讲吗我们老师都讲N遍了

千问 · 2007-1-13 21:24:31

无法求出答案，请看好题

千问 · 2007-1-13 21:24:31

设试管的体积为V则NH3的物质的量为：V/22.4 mol所得溶液的体积为：V所得溶液的物质的量浓度为：c=n/V=V/22.4/V=1/22.4 mol/L

千问 · 2007-1-13 21:24:31

假设试管体积为一升，则在收集时由于NH3充满试管，所以V（NH3）=1Ln（NH3）=1L/22.4L/mol=0.045mol/LNH3+H2O=NH3.H2O1mol
1mol0.045mol0.045mol量浓度c=n/V=0.045/1L=0.045mol/L这道题肯定有问题,不给水的体积没办法算

千问 · 2007-1-13 21:24:31

可以算假设试管体积22.4L氨气1mol 体积22.4lC=1/22.4 mol/L

千问 · 2007-1-13 21:24:31

氨气极易溶于水比例是1：700 试管内的氨气完全溶于水所以n=V/22.4 c=n/V=1/22.4mol/L

千问 · 2007-1-13 21:24:31

一试管NH3放入水中后，由于NH3极易溶于水，NH3全部溶解，最终溶液会充满整个试管，那么它的浓度多少呢？可以假设试管体积为VL，则最后所得溶液为VL，其浓度c＝VL/（22.4L/mol）÷VL＝1/22.4 mol/L