一道初中化学题~~~本人在线~急啊~

显示全部楼层 · 2007-1-9 10:56:37

说明水与硫的质量比1:1所以变质气体中含有氢此物质为H2S硫化氢

千问 · 2007-1-9 10:56:37

2 H2S+ O2 = 2 H2O+ 2 S78
32 36
6436:64=9:16所以是硫化氢H2S，呵呵，应该就是这样吧恩，对，这样做不对，是倒推了应该是根据S和H2O的相对分子质量，算出他们的物质的量之比（好象初中没学过物质的量。。。？汗）1：1然后得出气体含S 和 H，而且是1比2的关系。。。。。。

千问 · 2007-1-9 10:56:37

你们怎么能对一个不懂得人用到推的方法做啊!!!!!!!!无念.

千问 · 2007-1-9 10:56:37

1、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该气体中一定含有H、S两种元素，可能含O元素。2、根据质量守恒定律，反应前后元素质量也不变，可知该气体中H元素质量等于反应后水中的H元素质量，S元素质量等于反应后硫单质的质量，故气体中H：S（元素质量比）＝1：16，推出该气体中H：S（原子个数比）＝1/1：16/32＝2：13、下面我们来确定该气体中是否含有O元素：由于气体无剩余，所以该气体与氧气恰好完全反应。另，根据“同温同压下，气体体积比等于分子个数比”，可知该气体与O2反应时的分子个数比为2：1。因为2个H原子与1个O原子结合才能生成一个H2O分子，而2个该气体的分子中恰好有4个H原子，恰好可以结合1个O2分子中的2个O原子，故此气体中不会含有多余的O原子，该气体的化学式为H2S