一道化学问题

显示全部楼层 · 2009-9-15 08:09:19

(1))H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C3H8的燃烧热为2220kJ/mol.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量.。在恒容条件下测得的燃烧热成为恒容燃烧热（Qv），恒容燃烧热等于这个过程的内能变化（⊿U）。在恒压条件下测得的燃烧热成为恒压燃烧热（Qp），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（⊿H）。(2)4725.8kJ.过程为571.6kJ/mol*1.0mol+2220kJ/mol*2mol(3)3.75:1.25=3:1。设氢气的物质的量为n(H2)=X,则X*571.6/2+(5-X)*2220=3847,解得：X=3.75mol，则氢气为3.75mol，丙烷为1.25mol参考资料：http://chemlab.ybu.edu.cn/data/upload/yLzJ1cjItcSy4rao_RMlGww.pdf

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千问 · 2009-9-15 08:09:19

这道题不算太难啊。（1）燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。那么由此可知，H2的燃烧热为285.8kj 而C3H8为2220kj（2）既然是完全燃烧，那么释放的热量为：285.8*1+2220*2=4725.这样就可以列出方程式：285.8*X+2220*(5-X)=3847这样解出X约为3.75mol 那么C3H8为1.25mol 所以体积比为3：1

千问 · 2009-9-15 08:09:19

(1) 285.8
2220(2) 285.8*2+2220*2=4725.8(3)设氢气X摩尔, C3H8 Y摩尔,列方程组:
X+Y=5 ,285.8X + 2220Y =3847
解出X Y值.再比燃烧热是指一摩尔完全燃烧放出的热.