一道化学题(高中)

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查看11 | 回复0 | 2007-2-13 22:00:41 | 显示全部楼层 |阅读模式
2KClO3==2KCl+3O2乙收集到0.03摩尔的氧气,根据反应方程式可知第二次反应消耗0.02摩尔的氯酸钾,也就是第一次反应后,剩下了2.45克氯酸钾,甲留下的反应物4.04克包括未反应的氯酸钾,第一次反应生成的氯化钾及催化剂,由于二氧化锰的质量不变,4.04-2.45-0.1=1.49,这是第一次生成氯化钾的质量,由此可知第一次反应掉氯酸钾2.45克,所以原混合物中有4.9克氯酸钾,甲实验时分解了2.45克,其分解率为百分之五十。其实题目不难,仔细读懂题目就可以了,我说得比较罗嗦,但过程应该是对的
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