先补充题目:把托盘天平的左.右俩托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量等质量分数的稀盐酸,然后向右盘的烧杯中放如一定质量的铁,同时向左盘的烧杯中放入与铁质量相等的铝,待充分反应后,不可能出现的现象是?A天平仍然平衡 B天平指针偏铁的一方 C天平指针偏铝的一方D铁和铝均有剩余全过程:2HCl + Fe = FeCl2 +H2↑
56
2
2
1
16HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑
54
66
2
3 根据上面的化学反应方程式可知道，①在Fe和Al都相对于盐酸（HCl）过量的情况下，应该以盐酸的物质的量为标准来计算，因为天平两边的盐酸质量相等，所以根据物质的量比可知道，在金属都过量的情况下，两边生成的氢气的质量是一样的，所以加入到烧杯中的金属质量与生成的气体的质量之差是一样的，此时，在充分反应后，天平依然平衡 故AD是可能出现的情况②在Fe和Al都不足量的情况下，由反应的差量可知，若反应56g的Fe，则生成2g的氢气，反应54g的Al生成6g的氢气，则若反应56g的Al，要生成56*6/54=6.2g的氢气，6.2>2，即Al这边减少的质量要多一些，天平将向Fe的这边偏，所以B也是可能出现的。综合以上，C答案是不可能出现的，即在相同质量的情况下，Al与盐酸反应要生成更多质量的氢气（不过量），所以........因为是选择题,所以也可以这样做.C.无论怎样，Al 生成H2都不会比Fe少，所以，盛Al的盘是质量不会比Fe那边质量大，所以，反应结束后，天平要么平衡，这是由于盐酸的量不足，两边产生的H2一样多，要么是Al产生的H2多，质量减少的多，所以是Fe那边重，偏向Fe那边，而不可能偏向Al这边。
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