解释两个化学方程式

显示全部楼层 · 2009-9-24 21:24:32

反应（1）还原剂H2C2O4，氧化剂KMnO4，转移10个电子，Mn：+7—+2，C：+3—42（MnO4-）+6(H+)+5H2C2O4=2(Mn+2)+10CO2↑+8H2O H2C2O4为一种有机酸，是种弱酸，硫酸也是没参加氧化还原反应,KMnO4在酸性条件下氧化性增强；反应（2）氧化剂还原剂都是Na2S2O3（硫代硫酸钠）转移电子2个电子Na2S2O3：+2—+4（0）；(S2O3-2）+2（H+）=H2O+SO2↑+S↓硫酸也是没参加氧化还原反应，硫代硫酸钠在酸性条件发生分解反应.参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处

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千问 · 2009-9-24 21:24:32

Mn由+7价降为+2价发生氧化反应，C由+3价升为+4价为还原反应，离子反应草酸不可拆，影响反应速度的有H+浓度、温度、压强，高锰酸钾是紫色的，生成物是无色的，好处是酸碱中和滴定Na2S2O3（硫代硫酸钠）一个S为+6，一个为-2价。+6价变为+4价氧化，-2变为0是还原，生成物S是淡黄色，

千问 · 2009-9-24 21:24:32

我就是高手