化学,谁发明的.怎么那么难啊!!

显示全部楼层 · 2009-10-5 14:09:12

饱和溶液嘛,就没有办法再溶解NaOH了生成的NaOH都沉淀了生成的O2全都来自与Na2O2而不来自于水,部分水转化为NaOH中的OH-了,而且此溶液已经饱和,水和溶质的比不会因为水的质量减少而减少,Na+的质量会有减少,但Na+浓度不变,所以PH不变漫天飞雪5414的理解有问题,不是生成H22Na2O2+2H2O=2NaOH+O2(g)这就是放出氧气的原因还有一点:化学我不知道是谁"发明"的,这东西应该是"发现"才对

千问 · 2009-10-5 14:09:12

这个题啊，还可以。我试着分析一下：首先过氧化钠和水反应，消耗了饱和烧碱溶液中的水，生成氢氧化钠和氧气。据此就可以排除B选项。既然消耗了水，所以饱和溶液要有晶体析出，这个晶体是氢氧化钠，所以钠离子浓度降低。析出晶体的溶液还是饱和的，所以生成的氢氧化钠是不会溶于饱和溶液的，由于溶液是饱和的，所以溶液中氢氧根离子浓度是不变的，PH是不变的。

千问 · 2009-10-5 14:09:12

Na+浓度不变，PH不变，但数目减少（溶液减少了）过氧化钠与水反应产生O2

千问 · 2009-10-5 14:09:12

A 反应消耗掉水，但还是饱和溶液， NA+浓度不增大，氧气放出是对的所以A错B PH不变对的过氧化钠会放出O2不是氢气 B错C 消耗掉水，原有烧碱会析出一部分 NA+是会减少 C对D PH不变。D错