如何测定溶液中硫酸根离子的含量？

显示全部楼层 · 2019-8-22 18:01:33

1试剂1.11+1盐酸 1.21+4氨水 1.30.5％铬黑T1.4pH=10氨–氯化铵缓冲溶液1.5 刚果红试纸1.6 0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2?2H2O和5.2克MgCl2?6H2O分别溶于水中，全溶后移于同一个1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。2仪器2.1滴定管：酸式25ml或50ml2.2电炉3分析方法吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1—3分钟，以除去二氧化碳，在不断搅拌下，准确加入5ml钡镁混合液，继续加热至近沸，取下冷却至室温后，加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液，3到5滴0.5％铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。4计算水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000式中：M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积，mlV2—水样消耗EDTA标准溶液的体积，mlV3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积，mlV—所取水样的体积，ml

千问 · 2019-8-22 18:01:33

硫酸盐含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定。1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀，经过滤干燥称量后，根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量。2、试剂和材料①盐酸溶液（1+1）；②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸银溶液（17g/L）；④甲基橙指示液（1g/L）；3、仪器和设备一般实验室仪器和滤板孔径5～15μm的坩埚过滤器。4、分析步骤用慢速滤纸过滤试样。用移液管移取一定量过滤后的试样，置于500mL烧杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2mL，加水至总体积为200mL。煮沸5min，在搅拌状态下缓慢加入10mL热的（约80℃）氯化钡溶液，于80℃水浴中放置2h。用已于（105±2）℃干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤。用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。将坩埚式过滤器在（105±2）℃下干燥至质量恒定。5、分析结果的表述以mg/L表示的硫酸盐含量（以SO42-计）（P）按下式计算：P=(m-m0)*0.4116*1000000/V 式中m——坩埚式过滤器和沉淀物的质量，g；m0——坩埚式过滤器的质量，g；3.注意事项(1)开始滴加氯化钡溶液时一定要慢，否则沉淀颗粒细小，易通过坩埚式过滤器，使测定结果偏低，而且给洗涤带来困难。(2)当水样中含大量的磷酸盐时，实验结果偏高，不宜采用此方法。滴定法测定硫酸根（方法二）1试剂1.11+1盐酸 1.21+4氨水 1.30.5％铬黑T1.4pH=10氨–氯化铵缓冲溶液1.5 刚果红试纸1.6 0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2?2H2O和5.2克MgCl2?6H2O分别溶于水中，全溶后移于同一个1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。2仪器2.1滴定管：酸式25ml或50ml2.2电炉3分析方法吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1—3分钟，以除去二氧化碳，在不断搅拌下，准确加入5ml钡镁混合液，继续加热至近沸，取下冷却至室温后，加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液，3到5滴0.5％铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。4计算水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000式中：M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积，mlV2—水样消耗EDTA标准溶液的体积，mlV3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积，mlV—所取水样的体积，ml5允许差SO42-离子含量在100mg/L（范围）平行测定两结果之差不大于4 mg/L。

千问 · 2019-8-22 18:01:33

加Ba2+离子沉淀SO42-,再称量BaSO4的重量，计算其物质的量，也就得到SO42-的物质的量。