初三化学题……急！！！！！！！！

显示全部楼层 · 2009-6-27 16:14:10

降温

千问 · 2009-6-27 16:14:10

降温氯化钠溶解度随温度改变小没现象

千问 · 2009-6-27 16:14:10

晕了，这！！何必要使用物理方法来分辨呢。非得要的话，肯定是可以的，毕竟NaCl的变化不大。

千问 · 2009-6-27 16:14:10

我不太明白你的意思。我有两种理解。如下：1.如果你是问把两包白色粉末放入水中后，根据温度变化如何区分的话。NaOH会升温，而NaCl温度不变，另外常考的是NH4NO3，温度会下降。2如果你是问应怎样析出晶体的话，NaCl的溶解度随温度变化小，而NaOH的溶解度随温度变化大。所以前者蒸发结晶，后者降温结晶。

千问 · 2009-6-27 16:14:10

降温参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处

已赞过已踩过<用温度是分辨不出的

千问 · 2009-6-27 16:14:10

何必这么麻烦，用PH试纸测一下，马上就能分辨出来。

千问 · 2009-6-27 16:14:10

去两瓶饱和的两溶液，降低温度，析出少的是NaCl，多得是NaOH，因为NaCl对温度的溶解度变化不大

千问 · 2009-6-27 16:14:10

是降温同一温度下氢氧化钠的溶解度小于氯化钠的溶解度同时降温，氢氧化钠会比氯化钠先析出

千问 · 2009-6-27 16:14:10

同学这个对于你们初中生来说肯定是降温，这道题是考你对溶解那块的知识！先看看他们的溶解情况：NaCl溶解度0度：35.7g10度：35.8g20度：36.0g30度：36.3g 40度：36.6g 50度：37.0g60度：37.3g 70度：37.8g 80度：38.4g90度：39.0g 100度：39.8gNaOH溶解度
0度：42 g10度：51g 20度：109g 30度：119g40度：129g 50度：145g60度：174g 70度：299g80度：314g 90度：329g 100度：347g这个自然可以看出在降温中，析出晶体最多是 NaOH在允许使用木条的话选温度不变；在允许使用木条的话，选降温。第一，如果升温，两溶液均无明显变化，所以排除。1、当NaOH溶液的浓度较低时，各浓度下杜林直线的斜率几乎平行，这表明在任何压力下，NaOH溶液的沸点升高基本上是相同的。2、沸点会比相应条件下纯水的沸点高，这个是溶液的依数性的内容之一，稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性。第二，如果温度不变，两溶液均无明显变化（废话）。当然，如果用一个木条伸入溶液也可以，无明显变化的溶液是NaCl溶液，发生反应的是NaOH溶液。第三，如果降温，理论上NaOH会有晶体析出，且比NaCl析出的多。所以，我的回答是：在允许使用木条的话选温度不变；在允许使用木条的话，选降温。参考《兰氏化学手册》《兰氏化学手册》提供数据如下：NaCl溶解度0度：35.7g10度：35.8g20度：36.0g30度：36.3g40度：36.6g50度：37.0g60度：37.3g70度：37.8g80度：38.4g90度：39.0g 100度：39.8gNaOH溶解度 0度：42 g10度：51g20度：109g30度：119g40度：129g50度：145g60度：174g70度：299g80度：314g90度：329g 100度：347g我也是化学“粉丝”，拿过全国竞赛一得将呢。如果没解答对，记得通知我呵！

千问 · 2009-6-27 16:14:10

降温。氯化钠水溶液随温度改变溶解度几乎不变，而氢氧化钠改变很大，所以应该是降温