高一化学（物质的量）

显示全部楼层 · 2009-11-1 15:56:13

分析：因为反应前N2气体的体积为1/4，而反应后活塞在中间，即H2、O2反应后也剩余1/4气体，可能为H2，也可能为O2，反应掉气体2/4，又因为H2和O2反应的以2：1的体积比进行反应的，所以，（1）如果余气为H2，则H2：2/4×2/3＋1/4=7/12，O2：2/4×1/3=2/12 H2：O2=7：2；（2）如果余气为O2，则H2：2/4×2/3=4/12 ，O2：2/4×1/3＋1/4=5/12H2：O2=4：5。

千问 · 2009-11-1 15:56:13

气体所占的体积你可以直接看成是气体的摩尔比，设N2为1mol，则H2,O2一共3mol，因为反应后活塞在中间，且右室的气体是可以使带火星的木条复燃故留下的是1mol的O2.则根据反应方程式可知反应掉的2mol是三分之四的氢气和三分之一的氧气。在比一下就出来了。