56g铁粉完全氧化生成Fe2O3需消耗多少氧气?要过程,得数单位是g

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查看11 | 回复2 | 2009-11-22 17:21:03 | 显示全部楼层 |阅读模式
56g铁粉 1mol Fe就要1.5mol O2就是 32+16=48g
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千问 | 2009-11-22 17:21:03 | 显示全部楼层
Fe跟O的比例是2:3,所以铁是56,养就是56/56 * 16 * (3/2)= 48
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千问 | 2009-11-22 17:21:03 | 显示全部楼层
设氧气质量为x
2Fe+3O2=2Fe2O3
112\56g=96/x
x=48g
所以氧气48g
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