我来详细的讲一下，你理顺思路就好了首先三价铁离子的氧化性比铜离子强，铁粉先和三价铁离子反应。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu这里要讨论铁粉是不是足量的问题：1、反应后溶液中FeSO4有200 mL X 0.5mol/L = 0.1mol， Fe3+为0.1mol即5.6g2、原来铁粉的量为6g/56=0.107mol，大于0.1mol，说明铁粉是足量的3、由1可知反应后FeSO4含铁离子5.6g：0.1mol X 56 = 5.6g，剩下0.4g的铁粉4、5.2g的固体沉淀里有0.4g的铁粉和4.8g的铜5、根据生成的铜的质量，由第二个反应，可得到参与第二个反应的铁粉的质量 为4.2g，那么参加第一个反应的铁粉的质量为6-0.4-4.2=1.4g，物质的量为1.4/56=0.025MOL,那么由第一个反应式可知Fe2(SO4)3的量为0.025mol，算得浓度为0.025mol/0.2L = 0.125mol/L
