NaCl与H2SO4为何不能反应？NaOHBaCl2

显示全部楼层 · 2007-7-24 00:06:10

我读高一的，用初三的化学知识来解释：首先纠正一下:NaCl与H2SO4 必须要加热到熔化为液态，或溶(电离)在水中才会发生复分解反应，NaOH与BaCl2 也一样。(只有酸碱中和反应、碳酸盐含CO3 2- 与酸反应才不需要溶液就可以反应) 所以应该讲 NaCl溶液与H2SO4；NaOH溶液与BaCl2溶液===================================================================复分解反应生成物中必须满足3个条件：1、有气体生成：如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑----有CO2↑生成
因为在水中Na2CO3、2HCl电离成==>2Na+，CO3 2-，2H+，2Cl- 同时存在
2H+ 与CO3 2-结合会生成碳酸不稳定分解成H2O与CO2(H2CO3=H2O+CO2)
其中CO2是气体，从溶液中跑到空气里去了
H2O则变成溶剂了所以剩下NaCl
所以剩下的就是2Na+和2Cl-，把溶剂(水)蒸干就结晶成2NaCl晶体2、有沉淀生成：如： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓-->CaCO3↓生成
同上，在水中电离成 2Na+，CO3 2-，Ca2+，2OH-
Ca2+与CO3 2-结合生成CaCO3↓，变成固体，不再是溶液里面的了
所以剩下的2Na+与2OH-就是NaOH溶液了3、有水生成如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成H+与OH-合并成H2O，变成溶剂了
所以剩下Na+ 与Cl-就是NaCl(食盐)溶液====================================================NaCl与H2SO4在水中电离成 Na+，Cl-，H+，SO4 2-。任意两两组合(阳离子与阴离子组合)都不会生成气体、水、沉淀(HCl是极易溶于水的气体)所以Na+，Cl-，H+，SO4 2- 这4个离子在溶液中能共存，即不反应----------------NaOH与BaCl2也同理Na+，OH-，Ba2+，Cl- 这4个离子在溶液中能共存，即不反应

千问 · 2007-7-24 00:06:10

固体NaCl与浓硫酸可以反应，制取HCl气体。在溶液中，正如浪子一朵说的，离子浓度不减小，各离子可以共存，认为其不发生化学反应。

千问 · 2007-7-24 00:06:10

按照大学课本，这属于离子反应，因为如果反应，离子浓度不减小（都是强电解质）违反了离子反应的条件和原则

千问 · 2007-7-24 00:06:10

因为假设反应，则生成物不含气体，沉淀或水，不符合复分解反应条件，所以不反应