初三化学题，有关质量比的

显示全部楼层 · 2007-7-18 11:13:51

设x y，自己解啦

千问 · 2007-7-18 11:13:51

含氧60%，说明含碳40%，碳氧比为2：3 而一个碳原子予以个氧原子质量比为12：16=3：4所以碳原子与氧原子个数比为2/3：3/4=8：9，说明每8个碳原子就有9个氧原子可知1个co2与7个co混合（或成倍数）co2相对分子质量为44，co相对分子质量为28 所以44/（44+28*7）*100%=18.3%

千问 · 2007-7-18 11:13:51

貌似是这样O:16*3=48M总=48/0.6=80CO2:44CO2 / M总 =44/88=55%

千问 · 2007-7-18 11:13:51

设共有有一百克，其中有x mol CO2，y mol CO则含氧为16(2x+y)=40g含碳为12(x+y)=60g联立解得x=12\5
y=12\35于是CO2有12\5*44=18.3g占百分之18.3