有关电化学的一个问题（给出详解）

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0 | 2007-7-29 08:35:38 | 显示全部楼层 |阅读模式

图都没有,，不过我猜想A极是正极吧（先Zn转化为了离子，再由Cu转化为离子）
而两个过程中，A极金属溶解，B极有铜析出，所以在锌溶解的过程中，溶液质量增加，铜溶解的过程中，溶液质量不变
所以0.03克为锌溶解过程中产生的，根据差量法
nZn=0.03/(65-64)mol 有根据B极有铜7.68/64=0.12mol析出,所以根据电子守恒（根据化学方程式也可以，我不知道你是高几）可求A极的nCu=0.12-0.03=0.09mol，所以个数比为0.09：0.03=3：1，选B,回答完毕

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