化学方面的问题很简单化学老师进

显示全部楼层 · 2007-8-18 20:56:44

1氧化还原同时进行氧化剂发生还原反应得电子还原剂发生氧化反应失电子2氧化剂被还原,得电子,化合价升,还原产物,都有可能还原剂被氧化,失电子,化合价降,氧化产物,都有可能3最高价显还原性,最低价显氧化性4让他们两个反应,化合价上升的是还原剂,下降的是氧化剂用其他的还原剂或氧化剂跟他们分别反应看他们可得到或可失去的电子数的多少5去它的官方网站就行了www.ozing.com.cn

千问 · 2007-8-18 20:56:44

化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原的反应，是氧化剂。氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。元素在物质中所处的价态，决定着该元素的氧化性或还原性。“同种元素多种价，高价氧化低价还，中间价态两俱全”。如硫常见价态有+6、+4、0、—2，—2价硫只有还原性，+6价硫只有氧化性，0价硫、+4价硫既有氧化性又有还原性。温馨提醒：最高价只有氧化性，并不一定是强氧化性，如硝酸中+5价氮有强氧化性，但磷酸中+5价磷只有弱氧化性，氯化钠中的钠是钠的最高价，但+1价钠的氧化性很弱。物质中含有多种元素，其性质是所含元素性质的综合体现。氧化性与还原性强弱的判断1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)2．依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。3．根据氧化还原反应方程式判断在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。4．依据物质的活动性顺序判断①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。5．根据反应条件判断一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO26．根据反应的剧烈程度判断不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe7．根据氧化、还原的程度判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl8．根据电化学原理判断①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存。10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

千问 · 2007-8-18 20:56:44

1。口诀：升失氧，降得还。若说剂，恰相反。解释：在氧化还原反应中，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂。化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂。

化学方面的问题 很简单 化学老师进

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