对于我来说的物理难题.

显示全部楼层 · 2007-8-29 04:48:44

你条件和推理没错，不过结论错了虽然 1.43÷32=1.98÷44=0.45 但不能说气体的气压归根到底与气体分子的间隔大小有关因为是气体分子的间隔根到底与气体的气压大小有关是外界压力的变化导致分子间距离的变化，而不是分子间间隔大小的变化导致气压变化~~这里有先与后因与果的关系你搞反了比如我门冬天在家门口烤火火炉周围的空气受热膨胀分子间的间隔变大不过周围的气压却没什么变化~`这足一说明“气体的气压归根到底与气体分子的间隔大小有关”的结论是错误的~只能说在其他条件不变的情况下气体分子间的间隔随气压的变化而变化~

千问 · 2007-8-29 04:48:44

对，是的。在相同的温度和压力下，相同体积的分子数是一样的，不论是何种分子。

千问 · 2007-8-29 04:48:44

先问一下是哪年知识我好准备问题不清晰这只有小数点两位如果精确值就不同了不能直接相等

千问 · 2007-8-29 04:48:44

pV=nRT用这个公式无往不利同时气压由分子的平均动能和单位面积上在单位时间内分子的撞击次数决定把这个公式记住，在理解下压强的微观意义，就无往不利了

千问 · 2007-8-29 04:48:44

应该是一样多的。1.43÷32=1.98÷44=0.045（不完全相等是因为他们的密度小数点精确位数不够），这等式说明他们物质的量是相等的，都等于0.45mol，物质的量即是分之数的度量，1mol即为啊附加德罗常数个，所以分子数是相等的。体积相等，那么他们的平均分子距离也相等（当然微观的东西，你只能说平均相等了）。