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第一问答网»论坛 › 中问网 › 问答 › Na2CO3 溶液为何呈碱性？

Na2CO3 溶液为何呈碱性？

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查看11 | 回复3 | 2007-9-25 22:49:12 | 显示全部楼层 |阅读模式
都对，两种说法是一样的。都是碳酸根水解成碳酸，消耗氢离子，剩下大量氢氧根，所以。。。
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千问 | 2007-9-25 22:49:12 | 显示全部楼层
HO-多于H+因为Na+是完全电离的，可以约等于地说，有多少钠离子，就有多少氢氧根离子，但碳酸根离子，是弱酸的，它微弱电离，它有存在碳酸氢根离子，又有碳酸根离子，又有碳酸，所以说，氢离子没有氢氧根离子多
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千问 | 2007-9-25 22:49:12 | 显示全部楼层
水电离成氢离子和氢氧根离子，氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子，碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸，碳酸分解成二氧化碳和水。这样溶液中氢氧根离子增多，所以溶液显碱性
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千问 | 2007-9-25 22:49:12 | 显示全部楼层
主要的原因是第二种。这是一个水解过程，即CO32-在水中发生水解，生成了碳酸氢根离子和氢氧根离子，这是第一步，也是最主要的一步。接下来碳酸氢根离子继续水解，还会生成氢氧根离子，只不过很微弱。都对，两种说法是一样的
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