初中化学的知识点大全

显示全部楼层 · 2010-1-13 12:32:44

初中化学重点知识提要一、构成物质的基本微粒1、原子（构成金属、稀有气体） ~1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） ~2结构：
核外电子（带负电）
原子
质子（带正电）
（不带电）
原子核（带正电）
中子（不带电）—氢原子不含中子相等关系：原子量≈质子数+中子数在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数~3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）~1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）~2分子结构：
分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述）~3分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象）~4分子的写法：
某种物质的分子符号就用其化学式表示。
例如：3个二氧化硫分子：3SO23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）~1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。~2性质：a、离子是带电的微粒
即：
阳离子（带正电的原子）
离子
阴离子（带负电的原子）
b、离子能导电
c、离子中有：质子数=核电荷数=原子数
质子数≠电子数4、原子、分子、离子的联系
分子~1
原子得失电子
离子
原子
分离~2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）
b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成）
c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成）分子的描述：分子由原子构成。二、元素——组成物质的宏观单位。1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。2、元素符号：a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1°表示该元素的符号
2°表示一个该原子（P）
3°表示该物质（Fe）3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 ρCH4ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH火碱白色固体四、主要实验1、氧气（O2）制法（一）工业制法：分离液态空气（二）实验室制法：
药品：~1KCIO3和MnO2（催化剂）或~2KMnO4（紫色）反应原理：
仪器：步骤：（1）检查气密性（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯
实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。2、氢气（H2）制法（1）工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）（2）实验实制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器：步骤：略3、二氧化碳（CO2）制法：药品：石灰石（大理石）和稀硫酸反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2）步骤：略4、氢气还原氧化铜实验：药品：H2和黑色CuO
△反应原理：H2+CuO===Cu+H2O仪器：步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热（3）移去酒精灯
（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）注意：（1）实验中的“两通”的目的
（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质5、Cu(OH)2CO3的加热实验：A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑B、仪器：
Cu(OH)2CO3石灰水C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。6、电解水实验：
所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解
反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）五、重要反应：（一）四个反应类型：
化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即：BAC条件 B+A+C
置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物条件
新单+新化合物
分解反应：化合物A+化合物B
化合物C+化合物D（二）主要反应方程式：
S+O2===SO2 （气）
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5（固）
Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

3 Fe+2O2===== Fe3O4（固）
2KCIO3====2KCI+3O2↑
Mg+O2=====2MgO（固）
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2
Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO
Fe+2HCI===FeCI2+H2↑
2CO+O2=====2CO
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2CO
Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3
CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑
Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2
Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+O2====CO2+2H2O (三)主要反应类型
（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓
即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸
（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中
（6）酸+碱
盐+水
（中和反应）六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值七、几个物质及离子鉴别（一）常见气体鉴别方法 O2
燃烧更旺：O2 H2
木条熄灭：CO2 分别往集
变红：CO2 CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3 CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2 CH4
伸到各集气瓶内
H2O NH3

有水珠： N2
被点燃气体：H2 于火焰上方
CH4
CO 罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2（二）酸、碱、盐鉴别
（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
（2）盐酸盐（可溶性）鉴别
试剂：AgNO3和稀HNO3
步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
（3）硫酸盐鉴别：
试剂：BaCI2和稀HNO3
步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
（4）可溶性钡盐鉴别：（略）
（5）碳酸盐鉴别：（略）
（6）铵盐（NH4+）鉴别：（略）八、常见计算：（一）相对分子质量的计算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子质量。
（NH4）2SO4=（14+4）×2+96
=132
Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca（OH）2中钙元素的质量分数
Ca%=
=
（三）化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克？
解：80×
（四）组成物质中的元素质量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O为多少？
解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
解：C:H:O=11:24:6(六)含杂质物质的计算题
方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中
典型例题：
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160
112
188
97%X
∴X=……（略）（七）氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？
解：设有X克的CuO参加反应
CuO+H2===Cu+H2O
80
18
X=2.4
5.4
答：略（八）氯酸钾加热制氧气题型
方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？
解：产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316
87
X=a
2.25
故KMnO4%=
答：略（九）溶液质量分数题型
方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量）
例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？
解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106
240
276
170
X=1.06y=3.4
2.76
Z=1.7∴（1）Na2CO3溶液质量分数：
（2）参加反应的AgNO3溶液质量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为：
Na2CO3%=
=C
答：略九、几种符号写法（1）离子的写法
方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面
例：3个硫酸根离子：3SO42—；两个镁离子：2Mg2+（2）分子的写法
方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。
例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH3（3）结构示意图
原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数==圆圈内的质子数。
例：画出钠原子的结构示意图离子结构示意图：先确定圆圈内的数值（仍为原子序数）然后再排电子数时，电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数。希望能帮到你~~不过最重要的~`就是氧气.二氧化碳,化合价,果到`~搞掂他们,保证能过

千问 · 2010-1-13 12:32:44

考试的时候就知道紧张了啊我是后天考试哦，哈哈

千问 · 2010-1-13 12:32:44

记住这些就行了初中化学所有的方程式：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2O参考资料：百度

已赞过已踩过Si>AI>Fe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 ρCH4ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH火碱白色固体四、主要实验1、氧气（O2）制法（一）工业制法：分离液态空气（二）实验室制法：
药品：~1KCIO3和MnO2（催化剂）或~2KMnO4（紫色）反应原理：
仪器：步骤：（1）检查气密性（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯
实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。2、氢气（H2）制法（1）工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）（2）实验实制氢气：
药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸
反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器：步骤：略3、二氧化碳（CO2）制法：药品：石灰石（大理石）和稀硫酸反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2）步骤：略4、氢气还原氧化铜实验：药品：H2和黑色CuO
△反应原理：H2+CuO===Cu+H2O仪器：步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
（2）加热（3）移去酒精灯
（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）注意：（1）实验中的“两通”的目的
（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜
（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质5、Cu(OH)2CO3的加热实验：A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑B、仪器：
Cu(OH)2CO3石灰水C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。6、电解水实验：
所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器
电解
反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）五、重要反应：（一）四个反应类型：
化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应
分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应
即：BAC条件 B+A+C
置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物条件
新单+新化合物
分解反应：化合物A+化合物B
化合物C+化合物D（二）主要反应方程式：
S+O2===SO2 （气）
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5（固）
Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

3 Fe+2O2===== Fe3O4（固）
2KCIO3====2KCI+3O2↑
Mg+O2=====2MgO（固）
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2
Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO
Fe+2HCI===FeCI2+H2↑
2CO+O2=====2CO
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2CO
Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3
CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑
Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2
Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+O2====CO2+2H2O (三)主要反应类型
（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓
即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸
（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中
（6）酸+碱
盐+水
（中和反应）六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值七、几个物质及离子鉴别（一）常见气体鉴别方法 O2
燃烧更旺：O2 H2
木条熄灭：CO2 分别往集
变红：CO2 CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3 CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2 CH4
伸到各集气瓶内
H2O NH3

有水珠： N2
被点燃气体：H2 于火焰上方
CH4
CO 罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2（二）酸、碱、盐鉴别
（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别
（2）盐酸盐（可溶性）鉴别
试剂：AgNO3和稀HNO3
步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—
（3）硫酸盐鉴别：
试剂：BaCI2和稀HNO3
步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—
（4）可溶性钡盐鉴别：（略）
（5）碳酸盐鉴别：（略）
（6）铵盐（NH4+）鉴别：（略）八、常见计算：（一）相对分子质量的计算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子质量。
（NH4）2SO4=（14+4）×2+96
=132
Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca（OH）2中钙元素的质量分数
Ca%=
=
（三）化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克？
解：80×
（四）组成物质中的元素质量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O为多少？
解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
解：C:H:O=11:24:6(六)含杂质物质的计算题
方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中
典型例题：
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160
112
188
97%X
∴X=……（略）（七）氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？
解：设有X克的CuO参加反应
CuO+H2===Cu+H2O
80
18
X=2.4
5.4
答：略（八）氯酸钾加热制氧气题型
方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？
解：产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316
87
X=a
2.25
故KMnO4%=
答：略（九）溶液质量分数题型
方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量）
例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？
解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106
240
276
170
X=1.06y=3.4
2.76
Z=1.7∴（1）Na2CO3溶液质量分数：
（2）参加反应的AgNO3溶液质量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为：
Na2CO3%=
=C
答：略九、几种符号写法（1）离子的写法
方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面
例：3个硫酸根离子：3SO42—；两个镁离子：2Mg2+（2）分子的写法
方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。
例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH3（3）结构示意图
原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数==圆圈内的质子数。
例：画出钠原子的结构示意图离子结构示意图：先确定圆圈内的数值（仍为原子序数）然后再排电子数时，电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数。
例：画出AI3+的结构示意图