电解池中,电解的实质是阴阳离子电解硫酸时,你得明确此时溶液中的阳离子只有氢离子,不存在活泼性的先后,而阴离子有硫酸根和氢氧根(水中的),就存在氧化的先后问题了,是先氧化硫酸根还是氢氧根了.根据活泼性可知(这个活泼性是需要背下来的,氢氧根活泼性大于酸根离子,比如硫酸根,磷酸根,碳酸根等,并且活泼性大的先反应),氢氧根先被氧化,也就是说在阳极,氢氧根被氧化,在阴极,氢离子被还原,就相当于电解水了.至于Fe和石墨做电极,Fe与O2反应,这时,为什么Fe会氧化成2+而不是3+,是因为一般情况下铁只能失电子成二价,Fe只会氧化成2+在空气中Fe2+会变成三价,也就是说在溶液中的反应,只能氧化到正二价,不容易到正三价。希望对你有帮助、电极上阴阳离子放电的一般规律阴阳离子在电极上得失电子发生氧化还原反应的过程统称放电,放电的先后顺序主要决定于阴离子的还原能力和阳离子氧化能力的大小,一般规律如下:阳极放电顺序及对应的氧化产物:金属阳极(Zn、Fe、Cu、Ag等)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-阴极放电(阳离子得电子被还原)顺序及对应的还原产物(一般与金属活动性顺序相反)Ag+>(Fe3+)>Hg2+>Cu2+>(H+酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H2O中的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ |