初三的化学方程式问题

显示全部楼层 · 2010-1-19 20:32:52

2009丰台区期末试题40．（3分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。⑴下图是“XX”牌铁强化酱油标签中的一部分。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16m L该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？XX牌酱油500mL每100 mL酱油中含铁营养添加剂200mg铁营养添加剂中铁元素质量分数为8%⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.68g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）多少克？[（FeSO4?7H2O）的相对分子质量为278] ⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），同时产生多少升氢气？（标况下ΡH2=0.09g/L40.（3分）解：⑴设16mL该酱油中含铁元素质量为x。
由题意得：
x= 2.56mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为2.56mg×10%=0.256 mg ………1分 ⑵设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）晶体质量为y。Fe
~
FeSO4?7H2O56
2781.68g
y y=8.34g
…………………1分⑶设产生氢气的质量为z。Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ 56
2 1.68g
Z Z=0.06g 标况下氢气的体积=
…………………1分答：(略)35.（4分）镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：数据记录时间 t1 t2 t3 t4剩余物质质量/g 46.50 46.40 46.38 46.38请计算 (写出计算过程) ：（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？
（2）氧化前镁条的质量是多少？35.（4分） ⑴解：生成氢气的质量=（44g+2.56g）-46.38g=0.18g--------1分设样品中含金属镁的质量为XMg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑---------------------------------- 1分
24
2
X
0.18g24:2 = X:0.18g
X = 2.16g ------------1分
⑵解：样品中MgO的质量= 2.56g – 2.16g = 0.40g
24 氧化前镁条的质量= 2.16g + 0.40g× ----- ×100% = 2.40g -----1分
24+16
答: 略

千问 · 2010-1-19 20:32:52

恩对

千问 · 2010-1-19 20:32:52

二氧化碳通过灼热的碳层：
CO2+C--高温--->2CO二氧化碳与水反应：
CO2+H2O---->H2CO3二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2---->CaCO3+H2O二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH---->Na2CO3+H2O碳在氧气中充分燃烧：
C+O2--点燃-->CO2大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl---->CaCl2+H2O+CO2↑碳酸不稳定而分解：
H2CO3---->H2O+CO2↑高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3---->CaO+CO2↑整理了下你看看吧参考资料：手打版..

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千问 · 2010-1-19 20:32:52

CO+CUO==高温==CU+CO22KMNO4=加热=K2MNO4+MNO2+O2Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O