一道高一化学计算题，高手速进

显示全部楼层 · 2010-2-3 16:20:41

Cu的物质的量为0.03mol，根据得失电子守恒Cu（Cu由0价变为+2价）失去的电子数等于HNO3被还原成NO得到的电子数（N由+5价变为+2价）0.03*2=3x(x为NO的物质的量）x=0.02mol，所以标准状况下NO的体积为0.448L由以上计算可知被还原的HNO3的物质的量应为0.02mol，未被还原的HNO3和Cu结合为Cu（NO3）2，由于Cu的物质的量为0.03mol，所以未被还原的HNO3为0.06mol，所以HNO3总为0.08mol，其浓度为0.8mol/L

千问 · 2010-2-3 16:20:41

反应的铜n（Cu）=1.92g\64(g*mol-1)=0.03mol因为铜有剩余所以HNO3完全反应反应的铜失去的电子数就是HNO3得到的电子数反应中电子的物质的量n（e-）=0.03*2=0.06mol所以n（HNO3）=0.06\3=0.02mol(反应中1molHNO3得到3mol电子变为NO）c（HNO3）=0.02mol\0.1L=0.2mol\Ln(NO)=n(HNO3)=0.02molV(NO)=0.02mol*22.4L\mol=0.448L

千问 · 2010-2-3 16:20:41

nCu=1.92g/64 =0.03mol 3 Cu - 8 HNO30.03mol
n1
n1=0.08mol C硝酸=n/v=0.08mol/0.1L =0.8mol/L 3 Cu
- 2NO0.03mol
n2
n2=0.02mol 所以，到最后NO的体积就是V=nVm=0.02*22.4mol/L*0.1L=0.448L