简单的化学电离平衡疑问~

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0 | 2010-2-9 22:21:22 | 显示全部楼层 |阅读模式

部分电离是确有其事。但你要搞清楚弱酸的电离过程。以醋酸为例，醋酸在水溶液中不停地发生电离，而电离出的H+与Ac- 也不停地结合成为醋酸分子，当这两个过程的速度相等的时候就达到了平衡。有关平衡的问题我想你是学过的。反应时溶液中的H+参与了反应，这使溶液中H+浓度降低，使醋酸电离的趋势占主导，这样醋酸分子就能进一步电离，这种情况无地进行下去的结果就是使醋酸完全反应掉你提到的pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，这样做的结果就是配制成了缓冲溶液。“是不是可以解释？”这句话我没有理解您想问什么？

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