高二化学问题一小道很容易的

显示全部楼层 · 2010-2-14 17:00:41

这个问题真的很简单弱酸是什么，是在水溶液中不能完全电离的酸性电解质，那么这说明什么呢？说明一摩尔每升一元弱酸中，电离出来的氢离子也就是1%左右大约0.01摩尔氢离子每升。那么从这个题来说，PH=2，说明氢离子浓度为0.01摩尔每升。如果按一升溶液，1%电离来算的话，实际的HA的物质的量为1摩尔，而加入一升的0.01摩尔的NaOH溶液，只有0.01摩尔的NaOH。也就是说当着0.01摩尔NaOH反应完后，还有0.99摩尔的HA，而还会电离出氢离子，而生成强碱弱酸盐，就那么一点点，就会被剩余的HA电离的H离子中和掉，总体还是显酸性。

千问 · 2010-2-14 17:00:41

PH等于2的意思是溶液中游离的氢离子的物质的量分数是十的负二次方，而弱酸是不能完全电离的，所以弱酸中所含有的氢离子一定是远大于十的负二次方，混合之后酸碱反应，氢离子的物质的量分数大于氢氧根离子的分数，你说的生成的强碱弱酸盐，其实这涉及一个水解，水解是非常微弱的，其实这方面主要就是弄清楚弱酸与弱碱的特性，很多都涉及你说的这种问题，所以说，一定要看清楚到底是写得氢离子的物质的量分数是多少，还是PH是多少，不光要考虑水解，还要考虑电离，还有就是分步电离的，第一步电离程度最强，其余的都是比较弱的电离，暂时就想到这么多，总的来说还是要多做题，多问老师，掌握规律就好了，希望我说的能对你有所帮助

千问 · 2010-2-14 17:00:41

前提；等体积，等浓度混合1若HA为强酸，则生成的盐是中性盐2若HA为弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐会水解

千问 · 2010-2-14 17:00:41

弱酸不能完全电离，只有小部分电离，因此中和之后还有弱酸，会继续电离

千问 · 2010-2-14 17:00:41

pH=2的酸里的氢离子浓度大于pH=10的碱，混合肯定是酸性的，这没的说。当然，如果是弱酸的话，那没电离出来的氢离子肯定更多，那混合后的pH肯定更小啊。老实说，就题说，现在就成了。那我问一下：pH那5怎么出来了？咱自己能算算么？最后一段的东西很麻烦，我现在简单说说，想弄懂清楼长去多做题：物质等体积就是等体积，常常和后面的条件联系，一会说。等浓度比较麻烦了。如果物质全是强电解质，那常常考虑到离子上；如果是弱电解质，那注意还有部分没电离出来的（注意）。如果有等体积的话，那就叫等物质的量。等物质的量和等浓度不一样。等物质的量是说除溶剂外的东西，常常和pH联系。比如说，等物质的量的醋酸和盐酸，这时，醋酸的pH就没盐酸大，因为部分电离嘛。等pH就是说氢离子和氢氧根离子浓度相同了，很简单。联系比较复杂，高中一般不会给那么多，给个仨俩就POK了。如果楼长喜欢自虐的话，那找个时间自己好好推导推导吧。强酸的话PH=2的和PH=12等体积混合才恰好中和，楼长你混乱了···PH=2就算弱酸跟PH=10的强碱最后还是酸··答案是弱酸，，，如果不是弱酸那么最后的PH值肯定更低···本人几年前的知识，不记得精确数据了· 楼上也对，，看来我也忘记了···对。不完全电离就PH=2了·

千问 · 2010-2-14 17:00:41

弱酸部分溶解还能电离出ph=2的酸溶液等于酸过量

高二化学问题一小道 很容易的

高二化学问题一小道很容易的