NO2可逆反应的平衡

显示全部楼层 · 2010-2-12 15:41:36

因为通入N2O4后,会使容器中的压强增大,则平衡就要向体积减小的方向移动所以平衡会向生成N2O4的方向移动.则在这个反应体系中,通入N2O4后,N2O4的体积分数会比原来升高则NO2的体积分数就会减小

千问 · 2010-2-12 15:41:36

条件变化，平衡总是向着，减小条件变化的方向移动。恒容条件加入反应物体系压强变大，平衡向减小压强方向，即生成气体少的方向移动，N2O4比例上升，NO2比例下降

千问 · 2010-2-12 15:41:36

NO2的体积分数减小的对应参照系是没有放入N2O4之前，而不是冲入N2O4以后由于反应体系的物质的量发生变化，不能直接用平衡移动原理来解释现在采用的是等效平衡的方法就是如果xL容器内冲入xmolNO2，和yL容器内充入ymolNO2在同温度下达到平衡时那么气体混合物的各物质的体积分数相等因此如果在同一xL容器中充入xmolNO2和ymolNO2，如果x评论00加载更多

千问 · 2010-2-12 15:41:36

浓度比以前的大按照平衡移动原理来说平衡的移动只阻碍环境的改变但是不能阻止环境的改变所以加压no2的浓度增大了就会增大虽然平衡会减少一些no2但是不能比原来还低用数学方法证明的话可以这样写k=c(n2o4)/c(no2)^2=a 当压强增大为原来的x（x>1）倍则k=xc(n2o4)/[xc(no2)]^2=b显然bc(n2o4)，若要a=a，则必须xc(no2)-c(no2)'>c(no2) 若看不懂在问一下我吧用电脑打数学公式不是很方便