2道高一化学计算题！急求解答！！！

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0 | 2010-2-19 23:18:53 | 显示全部楼层 |阅读模式

第一题：C因为消耗的氯气体积相等，故三者反应的电子转移量相等。假设转移了6mol的电子，那么需要6mol KI，3molNa2s，2molFeBr2(这里的亚铁铁要被氧化为+3价的铁）第二题：C首先明白这个反应的条件是在浓盐酸加热的条件的进行的。根据反应：4HCl+MnO2==2H2O+MnCl2+Cl2得，假设盐酸全部反应光了（这里二氧化锰过量）那么产生0.3mol的氯化锰和0.3mol的氯气故产生0.3 氯化银。而这是不可能的，实际放出的Cl2要少，故实际氯离子要多，产生的氯化银要多。而反应或多或少要进行点，故0.6mol的盐酸要反应掉一些，放出氯气，；氯离子减少，所以产生的氯化银小于0.6mol.有点啰嗦，不知明白没？

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