3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2OCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O因为收集到STP下NO224ml，也就是0.01mol所以利用N原子守恒，n（Cu（NO3）2）=（0.06-0.01）/2=0.025mol所以n（Cu）+2n（Cu2O）+n（CuO）=0.025mol然后根据得失电子守恒：0.01molNO=>0.03mol电子又1molCu失去2mol电子，1molCu2O失去2mol电子。当电子全由Cu提供时，n（Cu）=0.015mol，n（Cu2O）=0mol，n（CuO）=0.01mol当电子全由Cu2O提供时，n（Cu2O）=0.015mol又2n（Cu2O）>0.025mol所以不成立。设Cu X mol， Cu2O Y mol则X+2Y=0.0252X+2Y=0.03X=0.005，Y=0.01，此时n（CuO）=0moL又因为混合物3者都有，所以这两种情况是极端情况。所以0.005mol<n(Cu)<0.015mol.
