为什么在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液会有明显的沉淀现象，而反过来加入试剂却没有明显现象？

显示全部楼层 · 2010-3-19 21:50:01

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 反加的现象还是一样的，有沉淀现象的

千问 · 2010-3-19 21:50:01

如果没猜错的话，这应该属于滴定问题。第一种情况不解释了。第二种情况，碳酸钙和过量的氢氧根离子发生反应，生成水和碳酸氢根离子化学式是：碳酸钙+氢氧根离子（过量）→碳酸氢钙+水

千问 · 2010-3-19 21:50:01

一楼的化学式是正确的，但前提条件是因为NA2CO3加到CA(OH)2里，NA2CO3是少量的。像你说的那样：CA(OH)2加到NA2CO3溶液里，因为是CO32-过量，生成的是CA(HCO3).而它是溶于水的。这是高中常考的内容

千问 · 2010-3-19 21:50:01

因为氢氧化钙是微溶的滴加的氢氧化钙比碳酸钠溶液要少得多，而氢氧化钙微溶，所以量很少而氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠，因为氢氧化钙溶液比碳酸钠溶液多得多，所以碳酸钠充分反应。又因为碳酸钠的溶解度比碳酸钙大的多，所以反应的氢氧化钙量相差也很大，在氢氧化钙中滴入碳酸钠显然氢氧化钙反应的更多，所以沉淀更多 2CaCO3+CO2+H2O=2CaHCO3,CaHCO3可溶，那么沉淀出的不多