化学问题

显示全部楼层 · 2010-4-14 20:03:02

A：碳B：氮C:C与碳同族所以半径：A大于B；A，B小于C所以答案A错误。A与C不能够形成离子键，而是共价键（极性）甲烷熔点-182.5度四氢化硅熔点-185度明显甲烷笔四氢化硅稍微稳定一些选B

千问 · 2010-4-14 20:03:02

B最外层只能是2,从这里开始,那么AC同族的话就都是4了.ABC递增很快知道分别是C/Mg /Si 所以答案也就是B了

千问 · 2010-4-14 20:03:02

A的原子序数比C小，那么A就在C的上一个周期，也就是说，A不可能是第三周期的元素，其次外层就是2个电子的K层，那么B原子的最外层是2，三种原子的最外层电子数之和为10，减去B的2个，AC同主族，最外层电子数相等，所以，A、C的最外层电子数为4，即A-C 、 C-Si，B处在A、C之间，最外层是2，那就是Mg。原子半径左大右小，即B>C，A错。A的氧化物是气体，熔点肯定没有MgO高，B错。非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，C与Si的非金属性越上面的元素非金属越强，所以C对。A、C都是非金属，不可能形成离子化合物。

千问 · 2010-4-14 20:03:02

A的原子序数比C小，那么A就在C的上一个周期，也就是说，A不可能是第三周期的元素，其次外层就是2个电子的K层，那么B原子的最外层是2，三种原子的最外层电子数之和为10，减去B的2个，AC同主族，最外层电子数相等，所以，A、C的最外层电子数为4，即A-C 、 C-Si，B处在A、C之间，最外层是2，那就是Mg。原子半径左大右小，即B>C，A错。A的氧化物是气体，熔点肯定没有MgO高，B错。非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，C与Si的非金属性越上面的元素非金属越强，所以C对。A、C都是非金属，不可能形成离子化合物。 A有次外层,AC同族,则A为第二周期C为第三周期B最外层为两个,则AC最外层都是4个A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg A为C C为Si答案是C原子半径:Mg>Si熔点MgO>CO2一个离子化合物,一个共价化合物,前者固体,后者是气体AC同族,非金属性从上到下增强,氢化物稳定性增加