设为首页收藏本站
开启辅助访问 切换到窄版
搜索
第一问答网»论坛 › 中问网 › 问答 › 高中化学

高中化学

[复制链接]
查看11 | 回复4 | 2010-12-31 00:21:02 | 显示全部楼层 |阅读模式
多硫化钠Na2Sx( )在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是??
求详细解答

回复

使用道具 举报

千问 | 2010-12-31 00:21:02 | 显示全部楼层
这道题只要用一个电荷守恒就可以了。氧化还原反应，其本质是核外电子的转移，也就是价态的变化。先分析，这里Na2Sx中，参与反应的是Sx2-离子，也就是说S的价态为-2/x。反应后，S为+6价，变化了 6+2/x 。而次氯酸钠中参与反应的是ClO-，反应后成为Cl。Cl的价态改变了2。因此，总转移电子数相等，也就是说每种元素的变化价态乘以该原子个数 相等。列方程：（6+2/x）*x=2*16解得：x=5所以是Na2S5。
回复

使用道具 举报

千问 | 2010-12-31 00:21:02 | 显示全部楼层
说下我做的方法吧：Na2Sx:NaClO=1:16反应后只会是硫酸钠、氯化钠、硫酸。次氯酸钠余下十六个O要与S组合为硫酸根，硫酸钠要四个O来组，剩十二O个与H2O组为H2SO4。组合：H2O+S+3O=H2SO4。所以X=12/3+1=5
回复

使用道具 举报

千问 | 2010-12-31 00:21:02 | 显示全部楼层
多硫化钠Na2Sx(x≥)在结构上与Na2O2,FeS2,CaC2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是........... 得失电子守恒：Na2Sx中S的化合价：-2/x 有[6-(-2/x)]*x*1==[1-(-1)]*
回复

使用道具 举报

千问 | 2010-12-31 00:21:02 | 显示全部楼层
Na2Sx+16NaClO=aNa2SO4+bNaCl+cCl2因方程左有16个O，所以a=16/4=4，为了让Na平衡，所以b=16+2-8=10,为了让Cl平衡，所以c=3反应方程应为：Na2Sx+16NaClO=4Na2SO4+10NaCl+3Cl2要使方程两边S平衡，因此x=4
回复

使用道具 举报

返回列表 发新帖
高级模式
B Color Image Link Quote Code Smilies
您需要登录后才可以回帖 登录 | 立即注册

本版积分规则

千问

主题

0

回帖

4882万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
48824836
回复楼主 返回列表
热门排行