某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的

显示全部楼层 · 2010-12-30 22:34:28

快点，我今天就要

千问 · 2010-12-30 22:34:28

首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：2Fe2O3 = 4Fe+ 3O25000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。根据守衡规律：分子质量 2*160————4*56则质量 5000*76%——--x*98%上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等）故x=2714.29这样的质量问题，只需要把方程式配平就很好办了给个最佳谢谢

千问 · 2010-12-30 22:34:28

解：5000t赤铁矿石中含氧化铁质量为：5000t×80%=4000t设：4000t氧化退理论上可以炼出铁质量为X.fe2o3+3co===2fe+2co2160
1124000t
x160÷4000t=112÷xx=2800t这个为含铁98%的生铁的质量为：280

千问 · 2010-12-30 22:34:28

5000t赤铁矿石中氧化铁质量为 5000t*76%=3800t设3800t可炼Xt鉄
高温Fe2CO3+3CO=======2Fe+3CO2160
2*563800t
X

千问 · 2010-12-30 22:34:28

在工厂只关注全铁的指标，Fe2O3怎么这算还怎不清楚，也想学习一下。等候！