有四种溶液：①1%的盐酸；②10%的盐酸；③NaCl的稀溶液；④NaOH的稀溶液。将这四种溶液的pH按由小到大的顺

显示全部楼层 · 2011-1-25 13:39:46

请详细的谢谢
A、1＜2＜3＜4
B、2＜1＜3＜4
C、4＜3＜2＜1
D、2＜1＜4＜3

千问 · 2011-1-25 13:39:46

盐酸溶质是HCl，强酸完全电离。10%的盐酸含有的HCl多，H+浓度大，pH最小；其次是1%的盐酸。NaCl中性，pH = 7NaOH是碱，pH > 7所以是2＜1＜3＜4选 B

千问 · 2011-1-25 13:39:46

同种溶质的酸性溶液，浓度愈大，酸性越强，pH越小。NaCl中性，pH = 7NaOH是碱，pH > 7所以是2＜1＜3＜4选 B

千问 · 2011-1-25 13:39:46

题目没有给出体积，就当体积为1L吧，PH=-log[C（H^+）]①NaCl是强酸强碱盐，盐溶液不水解，PH=7②1%盐酸，HCl=H^+ ＋Cl^-，也就是H^+ 也是1%，也是说0.01mol/L，PH=-log[0.01]=2③10%盐酸，同理，PH=log[C（0.1）]=1④NaOH，明显显碱性，所以PH大于7，也就是PH最大所

千问 · 2011-1-25 13:39:46

B、2＜1＜3＜4