把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH

显示全部楼层 · 2013-4-6 09:57:46

3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（
）
A．C(CH3COO-)＞C(Na+)
B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)
D．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L
谁解释下，我看很多答案都不一样，好困惑，到底选什么
我的思路：设体积为1L，0.02mol/LCH3COOH的CH3COO-不就0.02mol/L?混合后因为促进电离所以CH3COO-增多，本来离子就多，还增多电离，所以A不就可以选？（答案应该不是A），B醋酸电离大于水解所以电离的H离子大于OH，所以B错？（这样分析对吗？）C无法判断吧，D 根据物料守恒CH3COOH+CH3COO-=Na+？(D最不明白，有人说D对，可不知道怎么想！）
- -！浓度0.02mol/L不是表明已经电离了这么多吗？只是花了大于0.02mol/L的CH3COOH，电离出0.02mol/L的CH3COO-与H+，不是么！一楼，你的解释实在很偏离路线！加入的OH-离子促使醋酸的电离平衡向逆反向移动，故B正确，醋酸是电离H+离子 OH-会中和掉一些！

千问 · 2013-4-6 09:57:46

A.对。醋酸实在是量多，所以离子多没办法~B.错。同上，醋酸加多了，当然会算一点~C.错。该溶液等于是CH3COOH和CH3COONA等浓度等体积掺，此时电离大于水解。这是一个考点，记住就好~一般的弱酸弱碱弱盐都是如此，有个例外氰酸记住！D.对。首先看醋酸根守恒，所以物质的量不变；然后看体积，等于是被稀释了一倍嘛！当然就是0.01mol/L

千问 · 2013-4-6 09:57:46

这一题考察的是离子的平衡，是高中化学的难点，首先，醋酸是弱电解质，不完全电离，溶液中大部分醋酸根离子是以醋酸形式存在的，而NAOH是强电解质，完全电离，故A错误，加入的OH-离子促使醋酸的电离平衡向逆反向移动，故B正确，C是三大平衡，具体可以自己列式然后加减，你算算看，C应该是错误的。D是物料守恒，但题目不严谨，因为它没说不考虑溶液体积的变化，因为是等体积加